Qu’est-ce qu’un ion – definition

Un ion est simplement un atome avec une charge. Pour expliquer ce qu’est un ion, nous allons brievement passer en revue la structure de l’atome. La configuration electronique nous enseigne qu’un atome est plus stable lorsque son orbitale la plus externe possede un ensemble complet d’electrons. En fait, la tendance d’un atome a atteindre une orbitale externe plus complete est tres puissante et surmontera la force electrostatique qui maintient l’atome ensemble.

Comme dans le cas de l’atome de fluor, il acceptera un electron supplementaire pour atteindre une orbitale plus externe, bien qu’il finisse par avoir un electron de plus que les protons. Fondamentalement, un atome neutre a le meme nombre de protons et d’electrons.

De plus, un element tel que le sodium laissera un electron pour atteindre une orbitale externe complete. Il en resulte une difference et un desequilibre entre les electrons et les protons dans le meme atome.
Dans un atome, les protons (+ ve) sont plus que les electrons (-ve) = le resultat est un ion positif (cation).

Certains atomes laissent plus d’un electron pour avoir une orbitale plus externe. Tandis que d’autres atomes vont acquerir plus d’un electron pour remplir l’orbitale externe. Comme les electrons ont une charge negative (ions negatifs) et que les protons ont une charge positive (ions positifs), une difference entre le nombre d’electrons et de protons donne une charge nette. C’est a ce moment qu’un atome s’appelle un ion.

Selon qu’un electron gagne ou perd, un ion aura une charge positive ou negative. Le cation est un ion ayant une charge positive nette et l’anion est un ion ayant une charge negative nette. Nous savons que les accusations opposees sont attirees, alors que les memes accusations sont rejetees. Cela signifie que les cations et les anions s’attirent. La force de l’attraction peut amener les ions a former un solide appele reseau cristallin.