Что представляет собой ион

Ион просто атом с зарядом. Для того, чтобы объяснить, что представляет собой ион, мы кратко рассмотрим структуру атома. Электронная конфигурация учит нас, что атом является более стабильным, когда его внешний орбитальный имеет целый набор электронов. На самом деле, тенденция атома достичь полной орбитальной внешний является очень мощным, что она преодолеет электростатической силы, которые удерживают атом вместе.

Как и в случае атома фтора, он будет принимать дополнительный электрон, чтобы достичь полной орбитальный даже самый дальний от центра хотя это будет в конечном итоге иметь больше одного электронов, чем протонов. В основном, нейтральный атом имеет одинаковое число электронов и протонов.

Кроме того, элемент, как натрий откажут электрон, чтобы достичь полного внешнего орбитали. Это приводит к разнице и дисбалансом между электронами и протонами в том же атоме.
Когда в атоме протонов (+ ве) больше, чем электронов (-ve) = результат равен + ве ион (катион).

атом натрия теряет один электрон стал натрий положительный ион под названием катион
Некоторые атомы отказаться от более чем один электрон, чтобы иметь общую внешний орбитали. В то время как другие атомы приобретут более одного электрона, чтобы заполнить внешний орбитали. Поскольку электроны имеют отрицательный заряд, а протоны имеют положительный заряд, разница в количестве электронов и протонов приводит суммарный заряд. Это когда атом поэтому называется ионом.

В зависимости от того получает ли он или теряет электрон, ион будет иметь положительное или отрицательное заряд. Катионы ионы с чистой положительно заряженных и анионы являются ионы с суммарным отрицательным зарядом. Мы знаем, что противоположные заряды притягиваются в то время как одни и те же заряды отталкиваются. Это означает, что катионы и анионы притягиваются друг к другу. Сила притяжения может сделать ионы образуют твердое вещество называют кристаллической решеткой.

Химическая реакция Определение

В результате химической реакции является изменение, которое происходит химическое соединение или молекулы с образованием другой. Это обычно приводит к изменению в расположении электронов и разрыв связей между атомами или молекулами. Кроме того, химическая реакция, не производит никаких изменений в ядра атомов, участвующих. Новые образовавшиеся вещества имеют различные характеристики и свойства.

Мы знаем, как атомы соединяются друг с другом с образованием молекул, но вы можете спросить, почему некоторые молекулы образуют. Некоторые элементы объединяются с образованием соединений, или почему некоторые соединения реагируют друг с другом с образованием новых соединений.

Примеры химической реакции

Например, когда мы смешиваем карбонат кальция и соляную кислоту, мы получаем бурную химическую реакцию, которая высвобождает большое количество газа.

СаСО3 + 2HCl ——> CaCl2 + H2O + CO2

На самом деле, это уравнение представляет собой химическую реакцию. В этой химической карбонат кальция реакцию вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида кальция, воды и двуокиси углерода. Следовательно, это наряду со многими другими химическими реакциями, рассматриваются как спонтанное химическая реакция. Следовательно, он начнет и продолжать до конца самостоятельно.

Типы химических реакций

Спонтанные реакции

2Na + 2H2O ——> 2NaOH + Н2

NaHSO3 + HOCl ——> NaCl + H2SO4

Другие химические реакции не являются спонтанными, однако, будет по-прежнему продолжать свою собственную когда-то начинали с типом ввода энергии.

Химические реакции, требующие начальная энергия Вход

2H2 + O2 — Энергетика —> 2H2O

CH4 + 2O2 — Энергетика —> CO2 + 2H2O

Подобно тому, как спонтанная химическая реакция, другой тип химической реакции требует непрерывного ввода энергии.

Химические реакции, требующие непрерывного подводимой энергии

N2 + 3H2 — Конт. Энергия —> 2NH3

CaCO3 — Конт. Энергия —> СаО + СО2

Кроме того, на самом деле может объяснить химические типы реакции, используя пример мяч прокатки вниз по лестнице. В случае спонтанной химической реакции, мы можем видеть мяч прокатку вниз по лестнице, где каждый шаг слегка скошенная вниз по склону. Что происходит, что мяч продолжает катиться вниз от шага к шагу, без помощи.

Как и в случае реакции требуется первоначальная подводимая энергия, мы можем использовать шар, катящийся вниз по лестнице, где каждый шаг является уровнем. Мяч продолжает катиться от шага к шагу начальным входного триггера, который является толчком.

В последнем примере, химическая реакция, требующая непрерывного подвода энергии, мы можем представить себе мяч, начиная с нижней части лестницы. Для того, чтобы получить мяч на вершину, мы должны постоянно добавлять энергию реакции.

Как и в случае с мячом и лестницами, спонтанная химическая реакция будет протекать в направлении
которая производит продукты, имеющие самый низкий потенциальный уровень энергии. Кроме того, химические реакции, которые требуют только начальный импульс энергии имеют энергию «горб», который должен быть преодолен, прежде чем реакция будет протекать сам по себе.

И, наконец, не-спонтанная химическая реакция производит продукты, имеющие более высокий потенциальный уровень энергии. Таким образом, эти реакции требуют непрерывного подвода энергии (прокатка мяч в гору). Изменение энергии между реагентами и продуктами реакции называют изменение энтальпии.

Что такое осмос — осмос определение

Осмос — естественный процесс (явление), который происходит в природе вокруг нас. Процесс Осмоса даже происходит сейчас в наших телах, читая этот пост.

Простое определение Osmosis состоит в том, что это — тенденция жидкости, проходящей через полупроницаемую мембрану, в раствор с более высокой концентрацией. Мембраны представляют собой тонкие, мягкие, гибкие листы материала, которые действуют как покрытие или слой. Осмос — это процесс, при котором вода, которую мы пьем, в конечном итоге попадает в нашу кровь, мышцы и клетки. Подкладка в нашем кишечнике является мембраной. Желток яйца имеет мембрану, окружающую его, которая высвобождает его содержимое при разрыве. Если мы просто обернем кусок мяса пластиковой пленкой, мы можем считать пластиковую оболочку мембраной.

Определение проницаемости — это когда материалы могут проходить через него. Например, кухонное сито или сито полностью проницаемы для воды. Это означает, что вода свободно проходит через него. Полупроницаемый означает, что некоторые материалы проходят, а другие нет. Например, ситечко для кухни. Так как он позволяет воде свободно проходить через нее, но не позволяет проникнуть большим твердым телам.

Возвращаясь к осмосу, вода проходит через полу-мембрану от более низкой концентрации соли в раствор с более высокой концентрацией. Причина проста, давайте представим, что в ней есть соляной раствор и чистая вода, разделенные такой мембраной. Мы знаем, что молекулы воды могут свободно проходить через мембрану, а растворенные вещества — нет. Учитывая, что все молекулы находятся в движении, какая жидкость будет иметь наибольшее число молекул, сталкивающихся с мембраной? Чистая вода или соленая вода? На определенную площадь мембраны, чистая сторона чистой воды будет иметь больше молекул воды, которые сталкиваются с мембраной, чем водная сторона с солью. Вода в Осмосе, поэтому пройдет со стороны чистой водой до соленой воды. Чем выше концентрация соли, тем меньше столкновений молекул воды с мембраной. Ð’ осмосе вода всегда проходит через полупроницаемую мембрану, следовательно, от более низкой концентрации соли до более высокой концентрации.

Осмотическая технологическая вода проходит через полупроницаемую мембрану с пониженной концентрацией соли до более высоких концентраций
Процесс осмоса: снижение концентрации соли до более высоких концентраций
Осмос далее описывает тенденцию прохождения жидкости (воды) через полупроницаемую мембрану в раствор с более высокой концентрацией. Процесс останавливается, когда число молекул воды, сталкивающихся с любой стороной мембраны, одинаково. Количество столкновений зависит от концентрации соли и давления на той стороне мембраны. Они называются осмотическим давлением и приложенным давлением.

Осмос достигает равновесия, когда концентрация растворенных твердых веществ в обоих отсеках одинакова. Это означает, что нет больше чистого потока с одной стороны на другую. Сторона, которая была раствором с более высокой концентрацией, однако, теперь имеет более высокий уровень воды, чем другая сторона из-за осмоса. Эта разница в высоте между обеими сторонами обусловлена ​​осмотическим давлением.

Теперь, когда вы узнали об Осмосе, вы можете прочитать об обратном осмосе (RO).

Атом Определение:

Элемент выполнен из неделимых частиц; эти частицы называются атомы. Атомы того же элемента идентичны, атомами других элементов всегда разные.

Атомы состоял из субатомных частиц, включая электроны, протоны и нейтроны. Оба протоны и нейтроны находятся в ядре — центр — атома.
Атомы различных элементов выполнены из того же типа элементарных частиц, но пропорции элементарных частиц различны в каждом элементе.

Пример простейшей форме элементов водорода, который выполнен из двух элементарных частиц; электрон и протон: один электрон вращается вокруг одного протона. Иметь в виду, что протон атома водорода намного больше, чем электрон.

Атомы очень малы и не могут рассматриваться даже с самыми мощными микроскопами.
— 1 грамм = 602.200.000.000.000.000.000.000 атомы водорода.
— 1 фунт = 454 грамма.

Пример: Если мы добавим один электрон, протон и один два нейтрона с атомом водорода, мы создаем атом гелия.
Следует отметить, что число электронов всегда равна числу протонов в атоме.

Сила, которая держит атом вместе называется «ÑÐ»ÐµÐºÑ‚ростатических сил»; малый размер частиц и скорость электрона в пути запрещает другие силы тяжести, как от привлечения атомы. Это просто: равные положительные и отрицательные силы.

Важно знать, что заряженный атом называется ионом; положительно заряженный ион называется катионом и отрицательно заряженный ион называется анион.

Что представляет собой молекулу:

Молекула представляет собой соединение, было вещество образуется в результате химического связывания элементов. Как атом является наименьшей частица элемента, наименьший дискретных частиц соединения представляет собой молекулу.
Молекула состоит из атомов из одного или более элементов. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода химически связывается с одним атомом кислорода. Молекулы азота состоит из двух атомов азота, соединенных вместе.

Один моль равен 6.022 х 1 023 атомов (атомов) 602,200,000,000,000,000,000,000. Он также призвал число Авогадро для человека, зачисленных на этот номер. Помните, один моль, или один атомный вес, или один молекулярный вес, или один номер Авогадро любого вещества всегда содержит 6.022 х тысяча двадцать три атома, или молекулы этого вещества.
В случае атомов, мы описываем вес одного моля (6.022 х тысячу двадцать-три атомов) в качестве грамм атомного веса. В случае молекул, мы описываем вес одного моля (6.022 х один тысяча двадцать три молекулы) в качестве грамм молекулярной массой. Для расчета грамм молекулярную массу молекулы, мы добавляем грамм атомный вес каждого атома, содержащего молекулы. Например, для вычисления грамм молекулярную массу молекулы воды (H2O), мы добавим грамм атомный вес кислорода плюс два раза грамм атомный вес водорода.

Молекулы описываются химическими формулами, которые используют химические символы на периодической таблицы наряду с номерами для описания число атомов этого элемента, найденного в молекуле.

Молекула Название Состав:

— CaSO4 — Гипс, сульфат кальция — один атом кальция, один атом серы, и четыре атома кислорода.
— NaHCO3 — сода, бикарбонат натрия — один атом натрия, один атом водорода, один атом углерода, и три атома кислорода.
— Al2 (SO4) 3 — квасцы, сульфат алюмини — Два атома алюминия, три атома серы, и двенадцать атомов кислорода.
— H2S — «Ñ‚ухлое яйцо газа», Сероводород — Два атома водорода, и один атом серы.

Что такое Бонд Ковалентной

Атомы могут связываться путем обмена электронами в их внешних орбиталей и, таким образом, давая им привилегию иметь полный внешний орбитали. Например, элемент водород существует в виде молекулы Н2, состоящей из двух атомов атома водорода. Ковалентная связь просто сила, действующая между двумя атомами в результате обмена электронов в наружном орбитали. Поэтому ковалентная связь привлекает два атома очень близки друг к другим, потому что оба атома имеют одинаковые электроны в своих крайних орбиталей.

Случай водорода не может быть ионной связью. Это происходит потому, что ионы водорода каждый имеют одинаковый заряд, и поэтому они не притягиваются друг к другу. Поэтому означает ковалентную связь происходит только тогда, когда два атома имеют различие в электроотрицательности> или = 0,9. Вместо того, чтобы электроны распределяются между атомами, чтобы заполнить внешний орбитали. Этот тип связи называется ковалентной. Два атома хлора (Cl0) делят между собой пару электронов с образованием газообразного хлора (Cl2).

Некоторые молекулы, образованные ковалентными связями, могут еще отказаться или приобрести один или несколько электронов в результате чего чистый положительный или отрицательный заряд. Эти молекулы называют молекулярные ионы.

Ковалентная связь очень сильна. Энергия, необходимая, чтобы разбить его больше, чем тепловой энергии, существующей при 25 ° C, которая при комнатной температуре. Тепловая энергия при 25 ° С составляет <1 ккал / моль килограмм калорий на моль, в то время как сломать типичную углерода ковалентную связь в молекуле этана нам нужно около 83 килокалорий на моль.

Свойства молекул определяется ковалентной связью

В то время как центральный атом в молекуле притягивает к себе другие атомы ковалентными связями, связи между этими атомами образуют определенные углы между ними. Сила отталкивания между этими атомами и в особенности внешних электронов, какую форму и определить углы градусов. Углы и форма образуется то, что дает молекулу свои свойства и форму. Примером может служить угол, образованный между атомами кислорода и водорода в молекуле воды, под углом 105°. Вы можете прочитать о молекулярной геометрии.

Когда атомы, образовавшиеся в ковалентной связи имеют одинаковые или очень близкие электроотрицательность — как правило, менее 0.9 — связь (сила притяжения) равна между электронами, так как они почти идентичны. Такая связь называется неполярной связью. Углерод-углеродных и углерод-водородные связи (также называемый Углеводородный) является примером на неполярных связей.

Полярной связи имеет место, когда разница в электроотрицательности между двумя атомами больше, чем или равно 0.9. В полярной связи, есть частичный отрицательный заряд (δ-) и частичный положительный заряд (δ+). Это имеет место в молекуле воды H2O. Связь между кислородом и водородом, так как полярная разница в электроотрицательности составляет 1.2. (Электроотрицательность кислорода 3.4 и Электроотрицательность водорода 2.2).

Периодическая таблица элементов:

Атомы различных элементов отличаются только количеством элементарных частиц; электроны, протоны и нейтроны. Ученые решили организовать элементы в периодической таблице в зависимости от количества этих частиц в атомов каждого элемента. К этому времени график был разработан в котором описывается структура атома каждого элемента. Эта схема пришла, чтобы быть известным как периодической таблицы элементов.

Наблюдая периодическую таблицу есть много важной информации для каждого элемента. Мы видим, что каждый элемент в периодической таблице имеет химический символ, который, как правило, первые один или два букв имени элемента. Например: H для водорода, гелия он для, O для кислорода, Ca для кальция и т.д. В других случаях, есть элементы, которые имеют символы, которые не соответствуют имени элемента. Например: Na для натрия, калия K для, и т.д. Эти письма аббревиатуры латинского названия этих элементов. На первые две буквы натриевых (натрия на латыни), К первая буква калия (калия на латыни) и так далее.

Другое наблюдение в периодической таблице, что каждый элемент имеет соответствующий номер. Это число называется атомным номером и это относится к числу протонов в ядре. Так как мы знаем, что в нейтральных атомов (не заряжается) количество протонов равно числу электронов, атомный номер и равно числу электронов.

Номер, который больше, чем атомное число называется атомным весом число. Атомный вес это вес определенного числа атомов элемента.