Que es un Enlace Covalente – Enlace Covalente Definicion

Que es un enlace covalente?

Los atomos pueden unirse compartiendo electrones en sus orbitales mas externos y, de este modo, dandoles el privilegio de tener un orbital ultraperiferico completo. Por ejemplo, el elemento Hidrogeno existe como molecula H2 que consta de dos atomos de atomo de hidrogeno. Un enlace covalente es simplemente la fuerza entre dos atomos que resulta del intercambio de electrones en el orbital mas externo. Por lo tanto, un enlace covalente atrae a dos atomos muy proximos entre sí porque ambos atomos comparten los mismos electrones en sus orbitales mas externos.

Hidrogeno gaseoso formado por enlace covalente compartiendo un electron entre dos atomos de hidrogeno.
El caso del hidrogeno no puede ser un enlace ionico. Esto se debe a que los iones de hidrogeno tienen la misma carga y por lo tanto no son atraídos entre sí. Esta es la razon por la cual un enlace covalente solo ocurre cuando dos atomos tienen una diferencia en electronegatividad de> o = 0.9. En su lugar, los electrones se comparten entre los atomos para llenar el orbital mas externo. Este tipo de enlace se llama enlace covalente. Dos atomos de cloro (Cl0) comparten un par de electrones para formar cloro gaseoso (Cl2).

Electron compartido en un enlace covalente entre dos atomos de cloro que forman gas cloro
Algunas moleculas formadas por enlaces covalentes pueden abandonar o adquirir uno o mas electrones resultando en una carga neta positiva o negativa. Estas moleculas se llaman iones moleculares.

Un enlace covalente es muy fuerte. La energía necesaria para romperla es mayor que la energía termica existente a 25  C, que es la temperatura ambiente. La energía termica a 25  C es <1 kCal / mol de kilo calorías por mol, mientras que para romper un enlace covalente típico de carbono en una molecula de etano necesitamos alrededor de 83 kilocalorías por mol.

Propiedades de las moleculas definidas por enlace covalente

Mientras que un atomo central en una molecula atrae a otros atomos por enlaces covalentes, los enlaces entre estos atomos forman angulos particulares entre ellos. La fuerza de repulsion entre estos atomos y particularmente los electrones mas externos es que forma y determinan los angulos grados. Los angulos y la forma formada es lo que da a la molecula sus propiedades y forma. Un ejemplo es el angulo formado entre atomos de oxígeno e hidrogeno en una molecula de agua, un angulo de 105. Puedes leer sobre la geometría molecular.

Cuando los atomos formados en un enlace covalente tienen la misma o muy estrecha electronegatividad – típicamente menos de 0.9 – el enlace (la fuerza de atraccion) es igual entre los electrones ya que son casi identicos. Este tipo de enlace se llama enlace no polar. Los enlaces carbono-carbono y carbono-hidrogeno (tambien llamados hidrocarburos) son un ejemplo de enlaces no-polares.

Un enlace polar se produce cuando la diferencia en la electronegatividad entre dos atomos es mayor o igual a 0.9. En un enlace polar, hay una carga negativa parcial (d-) y una carga positiva parcial (d+). Este es el caso en una molecula de agua H2O. El enlace entre el oxígeno y el hidrogeno es polar, ya que la diferencia en electronegatividad es de 1,2. (Electronegatividad del Oxígeno es 3.4 y Electronegatividad del Hidrogeno es 2.2).