ما هي بنية الذرة – تعريف بنية الذرة

تتكون بنية الذرة من الإلكترون والبروتون والنيوترون. الإلكترون له شحنة سالبة، بروتون له شحنة موجبة بينما النيوترونات محايدة من دون شحنة.

بنية الذرة في ذرة متعادلة، عدد الإلكترون يساوي دائما عدد البروتون في حين أن النيوترون لا يسهم في القوة الكهروستاتيكية التي هي القوة التي تحمل ذرة.

وقد تبين أن الإلكترون  يميل إلى توجيه نفسه بطريقة معينة. ويسمى هذا التوجه التوزيع الإلكتروني. عندما تصبح ذرات أكبر وكسب المزيد من الالكترونات، والالكترونات موجودة في مدارات معينة حول النواة. ومن الأمثلة الحية على تلك الممارسة كيف أن كل كوكب في نظامنا الشمسي يدور حول الشمس في مدار خاص به.

في بنية الذرة، نجد أن أكثر من الكترون واحد قد يكون موجود في نفس المدار حول النواة. قد يحتوي أول مدار 1-2 الكترون في حين أن المدار الثانية قد تحتوي على ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. كل اللاحقة المدارية يمكن أن تعقد المزيد والمزيد من الإلكترونات.

المعادلة لعدد الإلكترونات في كل مستوى الطاقة في بنية الذرة:

عدد الإلكترونات = 2 (Ù†) ^ 2 حيث “n” هو مستوى الطاقة

على سبيل المثال: عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول = 2 (1) ^ 2 = 2 (1) = 2 الكترون

بينما عدد الإلكترونات في المستوى الثاني الطاقة = 2 (2) ^ 2 = 2 (4) = 8 إلكترونات وهلم جرا.

تكون بنية الذرة اكثر استقرارا عندما يكون المدار الأبعد مليء تماما من الإلكترونات. وبعبارة أخرى إلكترونين في أول المدار يجعل الذرة أكثر استقرارا من واحد، و 8 إلكترونات في المدار الثاني يجعله أكثر استقرارا من أقل من 8 إلكترونات

وعادة ما يتضح المدارات في اثنين من الرسومات ثلاثية الأبعاد، في الواقع المدارات الوجود في مختلف الأشكال الثلاثة الأبعاد. كل المداري يحتوي على واحد أو أكثرالمدارات الفرعية التي تم تحديدها كما ق، ص، د. وتتشكل الصورة، ص، د المدارات الفرعية بشكل مختلف. شكل المدارات الفرعية لا يؤثر على عدد الإلكترونات في المدار.