ما هو ايون – تعريف الايون

ما هو ايون – تعريف الايون

ايون هو ببساطة ذرة ذات شحنة. لشرح ما هو أيون، سوف نستعرض بإيجاز بنية الذرة. التوزيع الالكتروني  يعلمنا أن الذرة أكثر استقرارا عندما يكون في المدارات الخارجية مجموعة كاملة من الإلكترونات. في الواقع، ميل الذرة دائما ليتكونعدد الكترونات كامل في المدار الاخير الخارجي هو قوي جدا لدرجة أنه سوف يتغلب على القوة الكهروستاتيكية التي تمسك الذرة معا.

 مثل حالة ذرة الفلور، أنه سيقبل إلكترون إضافي لتحقيق عدد كامل من الالكترونات في اقصى مدارحتى على الرغم من أنه في نهاية المطاف سيكون هناك عدد الكترونات أكثر من البروتونات. في الأساس، أي ذرة محايدة لها نفس عدد الكترونات وبروتونات.

وعلاوة على ذلك، فإن عنصرا مثل الصوديوم يتخلى عن الإلكترون لتحقيق عدد كامل من الالكترونات في المدار الخارجي. هذا يؤدي إلى اختلاف وعدم الاتزان بين الإلكترونات والبروتونات في نفس الذرة.

ذرة الصوديوم يفقد إلكترون ليصبح ايون الصوديوم موجب تسمى كاتيون
بعض الذرات التخلي عن الإلكترون أكثر من واحد إلى ما مجموعه المدارات الخارجية. بينما ذرات أخرى يكتسب إلكترون واحد أو أكثر من أجل ملء المدار الخارجي. منذ الإلكترونات لها شحنة سالبة والبروتونات لها شحنة موجبة، والفرق في عدد من الإلكترونات والبروتونات النتائج تهمة صافي. هذا هو عندما لذا يسمى ذرة أيون.

اعتمادا على ما إذا كان يكسب أو يفقد إلكترون، أيون سيصبح إما إيجابي أو سلبي الشحنة. كاتيون هو ايون ذات شحنة موجبة وانيون هو ايون ذات شحنة سالبة. ونحن نعلم أن الشحنات المتضادة تنجذب في حين الشحنات المتماثلة تنطرد. وهذا يعني أن كاتيون وانيون ينجذب إلى بعضهم البعض. قوة الجاذبية قد تجعل أيونات تشكل صلب يسمى نظام بلوري.

Read more
No Comments

ما هو ايون – تعريف الايون

ما هو ايون – تعريف الايون

ايون هو ببساطة ذرة ذات شحنة. لشرح ما هو أيون، سوف نستعرض بإيجاز بنية الذرة. التوزيع الالكتروني  يعلمنا أن الذرة أكثر استقرارا عندما يكون في المدارات الخارجية مجموعة كاملة من الإلكترونات. في الواقع، ميل الذرة دائما ليتكونعدد الكترونات كامل في المدار الاخير الخارجي هو قوي جدا لدرجة أنه سوف يتغلب على القوة الكهروستاتيكية التي تمسك الذرة معا.

 مثل حالة ذرة الفلور، أنه سيقبل إلكترون إضافي لتحقيق عدد كامل من الالكترونات في اقصى مدارحتى على الرغم من أنه في نهاية المطاف سيكون هناك عدد الكترونات أكثر من البروتونات. في الأساس، أي ذرة محايدة لها نفس عدد الكترونات وبروتونات.

وعلاوة على ذلك، فإن عنصرا مثل الصوديوم يتخلى عن الإلكترون لتحقيق عدد كامل من الالكترونات في المدار الخارجي. هذا يؤدي إلى اختلاف وعدم الاتزان بين الإلكترونات والبروتونات في نفس الذرة.

ذرة الصوديوم يفقد إلكترون ليصبح ايون الصوديوم موجب تسمى كاتيون
بعض الذرات التخلي عن الإلكترون أكثر من واحد إلى ما مجموعه المدارات الخارجية. بينما ذرات أخرى يكتسب إلكترون واحد أو أكثر من أجل ملء المدار الخارجي. منذ الإلكترونات لها شحنة سالبة والبروتونات لها شحنة موجبة، والفرق في عدد من الإلكترونات والبروتونات النتائج تهمة صافي. هذا هو عندما لذا يسمى ذرة أيون.

اعتمادا على ما إذا كان يكسب أو يفقد إلكترون، أيون سيصبح إما إيجابي أو سلبي الشحنة. كاتيون هو ايون ذات شحنة موجبة وانيون هو ايون ذات شحنة سالبة. ونحن نعلم أن الشحنات المتضادة تنجذب في حين الشحنات المتماثلة تنطرد. وهذا يعني أن كاتيون وانيون ينجذب إلى بعضهم البعض. قوة الجاذبية قد تجعل أيونات تشكل صلب يسمى نظام بلوري.

Read more
No Comments