ما هي الذرة

الذرة هي جسيمات غير متصلة لا تتجزأ و غير قابلة للأنقسام و التي تشكل عنصرا. الذرة المكونة لنفس العنصر متطابقة. العناصر المختلفة لها ذرات غير مماثلة، أبسط من كل العناصر هو الهيدروجين.
مثال: ذرات الهيدروجين متشابهة بينما ذرة الأكسجين مختلفة عن  ذرة الهيدروجين. ذرتي هيدروجين وأوكسجين واحدة مجتمعة تشكل H2O جزيء الماء.

ذرات صغيرة للغاية. لذلك، يمكن حتى أقوي المجاهر (الميكروسكوب) لا تستطيع أن تراهم. في الواقع، 6.022X10 ^ 23 ذرة الهيدروجين (عدد أفوجادرو) تزن فقط غرام واحد. هناك 454 غراما في الرطل الواحد.

 من أجل فهم طبيعة الذرة، يجب علينا تحديد القوى المحافظة على تماسكها. كثيرا كما لدينا مصنع، والجاذبية هي القوة القابضة التي تجذب القمر في مداره حول الأرض. الجاذبية هي قوة الجذب بين كتلتين كبيرتين.
في حالة الذرة، وصغر حجم الجزيئات والسرعة التي يتحرك بها الإلكترون سوف تحظر قوة مثل الجاذبية من أن تكون قادرة على استمرار الذرة معا وعدم تشتيتها. لقد اكتشف العلماء أن القوة الكهروستاتيكية هي القوة التي تحافظ على تماسك الذرة.

 تركيب الذرة

في حين تتكون الذرة من جسيمات دون ذرية صغيرة. هذه الجسيمات هي الإلكترون، والبروتون والنيوترون. يتواجد البروتون والنيوترون داخل النواة التي هي مركز الذرة. الإلكترون وهو يحمل شحنة سالبة يدور حول النواة.

تتشكل ذرات من عناصر مختلفة من نفس النوع من الجسيمات دون الذرية. ومع ذلك، فإن نسب الجسيمات دون الذرية مختلفة لكل عنصر. الهيدروجين مثلا يتكون من اثنين من الجسيمات دون الذرية. الإلكترون والبروتون. في حالة الهيدروجين، وإلكترون واحد يدور حول بروتون واحد. هذا ويمكن أيضا تصور من خلال التفكير من القمر الذي يدور حول الأرض. كما في حالة الأرض البروتون من ذرة الهيدروجين أكبر بكثير من الإلكترون.

وعلاوة على ذلك، إذا أضفنا الجسيمات تحت الذرية لذرة الهيدروجين، نكون ذرة أخرى من عنصر آخر. ملاحظة: عدد الجسيمات دون الذرية هو ما يميز الذرات من العناصر المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، إذا كنا نريد تكوين ذرة الهليوم، يجب إضافة إلكترون ، بروتون واثنين من النيوترونات لذرة الهيدروجين. ونتيجة لذلك، سيكون لدينا اثنين من الالكترون يدورون حول أربعة جزيئات أخرى، واثنين من البروتونات والنيوترونات في النواة.