ما هي الرابطة التساهمية 

.يمكن للذرات ان تترابط عن طريق تقاسم الإلكترونات في المدارات الأبعد، وبالتالي منحهم امتياز من وجود عدد كامل للالكترونات في المدارات الخارجية. على سبيل المثال، يوجد عنصر الهيدروجين H2 كما جزيء يتكون من ذرتين من الهيدروجين. الرابطة التساهمية هو ببساطة القوة بين الذرات الناتجة عن تقاسم الإلكترونات في المدارات الخارجية. وبالتالي يجذب الرابطة التساهمية ذرتين قريبة جدا من بعضها البعض لأن كل ذرة تشترك في نفس الإلكترونات في المدارات على الأبعد.

.غاز الهيدروجين تشكلت عن طريق تبادل إلكترون واحد بين ذرتي الهيدروجين و تكوين الرابطة التساهمية
حالة الهيدروجين لا يمكن أن يكون الرابطة الأيونية. وذلك لأن أيونات الهيدروجين لكل منهما نفس التهمة، وبالتالي لا تنجذب إلى بعضها البعض. هذا هو السبب في حدوث الرابطة التساهمية فقط عندما يكون ذرتين فرق في السالبية الكهربائية لل> أو = 0.9. بدلا من ذلك، يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات لملء المدارات الخارجية. ويسمى هذا النوع من السندات السندات التساهمية. ذرتين من الكلور (Cl0) حصة زوج من الإلكترونات لتكوين غاز الكلور (Cl2).

المشتركة الإلكترون في السندات التساهمية بين ذرات الكلور تشكيل غاز الكلور
بعض الجزيئات التي شكلتها الرابطة التساهمية قد لا تزال تعطي أعلى أو الحصول على واحد أو أكثر من الإلكترونات مما أدى إلى صافي شحنة موجبة أو سالبة. وتسمى هذه الجزيئات الأيونات الجزيئية.

الرابطة التساهمية قوي جدا. الطاقة اللازمة لكسر أكبر من الطاقة الحرارية الموجودة عند 25 درجة مئوية وهي درجة حرارة الغرفة. الطاقة الحرارية عند 25 درجة مئوية هي <1 كيلو كالوري / الخلد السعرات الحرارية كيلو لكل مول، في حين لكسر النمطية الرابطة التساهمية الكربون في جزيء الايثان نحن بحاجة إلى حوالي 83 السعرات الحرارية لكل مول.

خصائص الجزيئات تتحدد من قبل الرابطة التساهمية

في حين أن الذرة المركزية في جزيء تجذب ذرات أخرى من قبل الرابطة التساهمية، الروابط بين هذه الذرات تتشكل زوايا معينة بينهما. قوة التنافر بين هذه الذرات وخصوصا الإلكترونات الأبعد هو ما يحدد شكل ودرجة الزوايا. الزوايا والشكل هو ما يعطي جزيء خصائصه والشكل. على سبيل المثال هي الزاوية التي تشكلت بين ذرات الأوكسجين والهيدروجين في جزيء الماء، بزاوية 105 درجة. يمكنك أن تقرأ عن الهندسة الجزيئية.

عندما الذرات التي شكلت في الرابطة التساهمية لها نفس أو قريبة جدا الكهربية - أقل عادة من 0.9 - السندات (قوة الجاذبية) تساوي بين الإلكترونات حيث انهم متطابقة تقريبا. ويسمى هذا النوع من السندات السندات غير القطبية. الكربون الكربون وسندات الكربون والهيدروجين (وتسمى أيضا الهيدروكربونية) هو مثال على السندات غير القطبية.

يحدث السندات القطبي عندما يكون الفرق في السالبية الكهربائية بين ذرتين هم أكثر من أو يساوي 0.9. في السندات القطبي، وهناك تهمة جزئي سلبي (δ-) وشحنة موجبة الجزئي (δ +). هذا هو الحال في H2O جزيء الماء. الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين هو القطبي منذ الفرق في السالبية الكهربائية هو 1.2. (كهرسلبية من الأكسجين هو 3.4 وكهرسلبية من الهيدروجين هو 2.2).